Dibromi (Br2) -sidoksen napaisuus
| Elektronegatiivisuus (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegatiivisuus (Br) | 3.0 |
| Elektronegatiivisuuden ero | 0 ei-polaarinen kovalenttinen = 0 0 < napainen kovalenttinen < 2 ioninen (ei-kovalenttinen) ≥ 2 |
| Bond-tyyppi | Ei-polaarinen kovalenttinen |
| Bond pituus | 2,281 angströmiä |
Onko Br2 positiivinen vai negatiivinen?
Br2 on ei-polaarinen molekyyli, koska molekyylin polaarisuus riippuu äärellisen dipolimomentin läsnäolosta. Siten tapahtuu varauksen erottuminen, mikä johtaa äärelliseen dipolimomenttiin. Sama tapahtuu negatiivisen keskuksen läsnä ollessa. Näin ollen Br2-molekyyli saavuttaa polaarisuuden näissä tapauksissa.
Onko se polaarinen sidos?
Sitoutuneiden atomien elektronegatiivisuuseron (ΔEN) ja sidoksen polariteetin välinen suhde….
| ΔEN | Liimaus | Bond esimerkki |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Ei-polaarinen kovalenttinen sidos | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Hieman polaarinen kovalenttinen sidos | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Kohtalaisen polaarinen kovalenttinen sidos | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Erittäin polaarinen kovalenttinen sidos | H-O |
Kuinka määrität sidoksen polariteetin?
Kovalenttisen sidoksen polariteetin määrittämiseksi numeerisin keinoin selvitä ero atomien elektronegatiivisuuden välillä; jos tulos on välillä 0,4 - 1,7, niin yleensä sidos on polaarinen kovalenttinen.
Mihin suuntaan napaisuusnuolien tulee osoittaa?
Napaisuusnuolet on yleensä suunnattu positiivisesti varautuneesta keskustasta negatiivisesti varautuneeseen keskustaan. Polaarisuusnuolen suunnan tulisi siis olla Si-atomista Cl-atomiin.
Mitkä ovat napaisuuden ominaisuudet?
Polaariset molekyylit ovat vuorovaikutuksessa dipoli-dipolien välisten molekyylien välisten voimien ja vetysidosten kautta. Napaisuus on useiden fysikaalisten ominaisuuksien taustalla, mukaan lukien pintajännitys, liukoisuus sekä sulamis- ja kiehumispisteet.