Kloorimonofluoridi (ClF) -sidoksen napaisuus
| Elektronegatiivisuus (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegatiivisuus (Cl) | 3.2 |
| Elektronegatiivisuuden ero | 0,8 ei-polaarinen kovalenttinen = 0 0 < napainen kovalenttinen < 2 ioninen (ei-kovalenttinen) ≥ 2 |
| Bond-tyyppi | Napainen kovalenttinen |
| Bond pituus | 1,628 angströmiä |
Onko Cl ja F polaarisia?
Vety on myös vähemmän elektronegatiivinen kuin tavalliset epämetallit. Siksi, kun vetyatomi on sitoutunut yleisiin epämetalleihin, tuloksena olevalla polaarisella sidoksella on osittainen positiivinen varaus vetyatomissa…. Polaariset kovalenttiset sidokset.
| Rakenneyksikkö 1 | Bond-hetket (D) |
|---|---|
| C-N | 0.2 |
| C-O | 0.7 |
| C-F | 1.4 |
| C-Cl | 1.5 |
Onko CF polaarinen vai ei-polaarinen?
CF4 on ei-polaarinen molekyyli. Vaikka kaikki C-F-sidokset ovat polaarisia, koska hiilen ja fluorin elektronegatiivisuus eroavat toisistaan, CF4-molekyyli on kokonaisuudessaan ei-polaarinen. Tämä johtuu kaikkien fluoriatomien symmetrisestä järjestelystä keskushiiliatomin ympärillä.
Onko CCl4 polaarinen molekyyli?
CCl4-molekyyli on luonteeltaan ei-polaarinen symmetrisen tetraedrisen rakenteensa vuoksi. C-Cl-sidos on kuitenkin polaarinen kovalenttinen sidos, mutta neljä sidosta kumoavat toistensa polariteetin ja muodostavat polaarittoman CCl4-molekyylin.
Miksi C Cl -sidos on polaarinen?
C-Cl-sidos on polaarinen johtuen C:n ja Cl:n elektronegatiivisuuden erosta. C-Cl-sidokset ovat polaarisempia kuin C-H-sidos, koska CI:n elektronegatiivisuus on suurempi kuin C:n ja H:n elektronegatiivisuus. Nämä ovat kaikki sitoutuvia elektronipareja, joten molempien molekyylien muoto on tetraedrinen.
Mitkä tekijät määräävät, onko molekyyli polaarinen?
Kaksi tekijää, jotka määrittävät sen, onko molekyyli polaarinen, ovat yksittäisten sidosten tasaisuus ja molekyylin muoto. Jos molekyyli on täysin symmetrinen, molekyyli ei ole polaarinen, vaikka siinä olisi polaarisia sidoksia.
Mitkä kaksi ehtoa otetaan huomioon määritettäessä, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen?
Molekyylillä on polaarisia sidoksia, jos näiden kahden alkuaineen elektronegatiivisuudessa on merkittävä ero. Jos molempien elementtien elektronegatiivisuudet ovat hyvin samanlaisia tai samat, sidokset ovat ei-polaarisia. Jos näin on, koko molekyyli on myös ei-polaarinen.
Onko HBr:lla polaarisia sidoksia?
HBr (vetybromidi) on polaarinen molekyyli vety- ja bromiatomien epätasaisten elektronegatiivisuuksien vuoksi. Bromilla on suurempi elektronegatiivisuus kuin vedyllä, minkä vuoksi elektroneihin sitoutunut pari vetää hieman enemmän puoleensa bromiatomia tehden HBr:sta polaarisen molekyylin ja tuloksena on nettodipolimomentti.