trigonaalinen bipyramidaalinen rakenne tekee järjestelyn, koska vastakkaiset sidokset kumoavat toistensa dipolimomentin, joten PCl5 on ei-polaarinen.
Onko PCl5-kaasu polaarinen?
Re: Esimerkiksi BF3 ja PCl5 Cl on elektronegatiivisempi kuin P, joten PCl5:n sidokset ovat polaarisia, mutta molekyyli kokonaisuudessaan on ei-polaarinen johtuen Cl-atomien sijoittumisesta trigonaaliseen bipyramidaalirakenteeseen, jossa ne jakavat elektronit tasaisesti.
Onko PCl5 viisipolaarinen vai ei-polaarinen?
Kemiallinen yhdiste fosforipentakloridi, jonka kemiallinen kaava on PCl5, on ei-polaarinen molekyyli. Fosforipentakloridin molekyyligeometria on symmetrinen, mikä neutraloi molekyylin sidosdipolit tehdäkseen siitä polaarittoman.
Onko bromipentakloridi polaarinen vai ei-polaarinen?
BrCl5:n (bromipentakloridin) vastausta kutsutaan joskus polaariseksi molekyyliksi, joskus ei-polaariseksi. Keskusatomi on täysin sitoutunut 5 yhtä negatiiviseen klooriatomiin. Siksi PF5 on polaarinen molekyyli. Neste kiehuu 220,2 asteessa.
Kumpi on polaarisempi PCl3 vai PCl5?
Mitä tulee kiehumispisteeseen, PCl3:lla on alhaisempi kiteytymispiste kuin PCl5:llä suuremman polariteetin vuoksi, koska PCl3:lla on trigonaalinen pyramidirakenne, jossa on nettodipolimomentti, kun taas PCl5 on ei-polaarinen.
Onko CCl4 polaarinen vai ei-polaarinen?
CCl4-molekyyli on luonteeltaan ei-polaarinen symmetrisen tetraedrisen rakenteensa vuoksi. C-Cl-sidos on kuitenkin polaarinen kovalenttinen sidos, mutta neljä sidosta kumoavat toistensa polariteetin ja muodostavat polaarittoman CCl4-molekyylin.
Miksi PCl5 on trigonaalinen bipyramidaalinen?
Vastaus: PCl5:ssä P:llä on 5 valenssielektronia kiertoradalla. Tehdäkseen 5 sidosta 5 Cl-atomilla, se jakaa yhden elektroneistaan 3s-3d-kiertoradalla, joten hybridisaatio on sp3d. Ja sp3d-hybridisaation avulla geometria on trigonaalinen bipyramidaalinen.
Miksi PCl5 on ei-polaarinen, mutta PCl3 on polaarinen?
Fosforin ja kloorin elektronegatiivisuuden välinen ero synnyttää polariteetin P-Cl-sidoksessa. Mutta PCl5:n symmetrisen geometrisen muodon vuoksi eli; trigonaalinen bipyramidaalinen, P-Cl-sidoksen polariteetti kumoaa toistensa toimesta ja tuloksena on PCl5 kokonaispolaarinen molekyyli.
Minkä tyyppisiä sidoksia on PCl5:ssä?
kovalenttiset sidokset
Fosfori(V)kloridi, PCl Fosforin tapauksessa 5 kovalenttista sidosta on mahdollista – kuten PCl5:ssä.
Miksi C Cl on polaarinen?
C-Cl-sidos on polaarinen johtuen C:n ja Cl:n elektronegatiivisuuden erosta. C-Cl-sidokset ovat polaarisempia kuin C-H-sidos, koska CI:n elektronegatiivisuus on suurempi kuin C:n ja H:n elektronegatiivisuus. Nämä ovat kaikki sitoutuvia elektronipareja, joten molempien molekyylien muoto on tetraedrinen.
Miksi CCl4 on ei-polaarinen, mutta ch3cl on polaarinen?
Vastaus: Hiilitetrakloridin (CCl4) neljä sidosta ovat polaarisia, mutta molekyyli on ei-polaarinen, koska symmetrinen tetraedrimuoto kumoaa sidoksen polariteetin. Kun muut atomit korvaavat osan Cl-atomeista, symmetria katkeaa ja molekyylistä tulee polaarinen.
Onko BrF5 trigonaalinen bipyramidaalinen?
PCl5:llä on trigonaalinen bipyramidimuoto, kun taas BrF5:llä on neliön muotoinen pyramidi.