Vastakkaisesti varautuneet ionit muodostavat sähköstaattisen vetovoiman, joka on ionisidos. Tuloksena on yhdiste kaliumfluoridi (KF), ja koska kalium- ja fluoridi-ioneilla on samat mutta vastakkaiset varaukset, yhdiste on neutraali (mutta ei yhdisteen yksittäiset ionit).
Minkä tyyppinen yhdiste on KF?
Kaliumfluoridi, jota edustaa kemiallinen kaava KF, on epäorgaaninen yhdiste, joka sisältää alkalimetallikaliumia ja yksiatomista anionifluoridia.
Onko KF polaarinen vai ei-polaarinen vai ioninen?
Kaliumfluoridi (KF) -sidoksen napaisuus
| Elektronegatiivisuus (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegatiivisuus (K) | 0.8 |
| Elektronegatiivisuuden ero | 3.2 Ei-polaarinen kovalenttinen = 0 0 < napainen kovalenttinen < 2 ioninen (ei-kovalenttinen) ≥ 2 |
| Bond Type | Ioninen (ei-kovalenttinen) |
| Bond pituus | 2,171 angströmiä |
Onko HF ioninen yhdiste?
HF:llä on kaikista vetyhalogenideista ionisin luonne, mutta sillä on myös melko alhainen kiehumispiste (hieman alle huoneenlämpötilan), mikä ei ole tyypillistä ionisille yhdisteille.
Miksi useimmat ioniyhdisteet liukenevat veteen?
Suurin osa ionisista yhdisteistä liukenee veteen. Polaarisilla vesimolekyyleillä on voimakas vetovoima varautuneisiin ioneihin ja varautuneista ioneista tulee solvatoituneita, kun ne dissosioituvat vedeksi ja ioniyhdisteet liukenevat veteen.
Liukenevatko kaikki ioniyhdisteet?
Kaikki ioniset yhdisteet liukenevat jossain määrin veteen, mutta liukoisuusaste vaihtelee. Jotkut yhdisteet liukenevat lähes kokonaan, kun taas toiset liukenevat niin vähän, että niitä kutsutaan yksinkertaisesti liukenemattomiksi yhdisteiksi. Tällaisia yhdisteitä ovat kalsiumsulfaatti, hopeakloridi ja lyijyhydroksidi.
Mitä tapahtuu, kun ioniyhdiste liukenee veteen?
Kun ioniset yhdisteet liukenevat veteen, ne hajoavat ioneiksi, jotka muodostavat ne dissosiaatioprosessin kautta. Veteen laitettuna ionit houkuttelevat vesimolekyylejä, joista jokaisessa on polaarinen varaus. Ioniliuos muuttuu elektrolyytiksi, mikä tarkoittaa, että se voi johtaa sähköä.
Mikä ioniyhdiste ei liukene veteen?
Oksidit
Voivatko kaikki ioniyhdisteet johtaa sähköä?
Ioniyhdisteillä on korkeat sulamispisteet. Ioniyhdisteet ovat kovia ja hauraita. Ioniyhdisteiden liuokset ja sulatetut ioniyhdisteet johtavat sähköä, mutta kiinteät aineet eivät.
Ovatko kaikki ioniyhdisteet vahvoja elektrolyyttejä?
Kaikki liukoiset ioniyhdisteet ovat vahvoja elektrolyyttejä. Ne johtavat erittäin hyvin, koska ne tarjoavat runsaasti ioneja liuoksessa. Jotkut polaariset kovalenttiset yhdisteet ovat myös vahvoja elektrolyyttejä. Elektrolyyttiliuos johtaa sähköä, koska ionit liikkuvat liuoksessa (katso edellä).
Millaiset yhdisteet ovat vahvoja elektrolyyttejä?
Elektrolyyttien luokittelu
| Vahvat elektrolyytit | vahvoja happoja | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 ja H2SO4 |
|---|---|---|
| vahvat pohjat | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 ja Ca(OH)2 | |
| suolat | NaCl, KBr, MgCl2 ja monet, monet muut | |
| Heikot elektrolyytit | ||
| heikkoja happoja | HF, HC2H3O2 (etikkahappo), H2CO3 (hiilihappo), H3PO4 (fosforihappo) ja monet muut |
Miksi suolat ovat vahvoja elektrolyyttejä?
Vahvat ja heikot elektrolyytit Vahva elektrolyytti, kuten NaCl, hajoaa liuoksessa täysin natrium- ja kloridi-ioneiksi. Samoin vahva happo, kuten HCl, hajoaa täysin vety- ja kloridi-ioneiksi liuoksessa. Suolat ovat usein vahvoja elektrolyyttejä ja vahvat hapot ovat aina vahvoja elektrolyyttejä.