Electron Configuration Match 1 – täydellinen osoite
| A | B |
|---|---|
| kupari- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3p 10 ! |
| bromi | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| hopea | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| johtaa | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5p10 6p2 |
Miksi elektronin poistaminen pariradasta on helpompaa?
Koska elektronit hylkivät toisiaan, on hieman helpompaa poistaa elektroni happiatomin parijoukosta kuin parittoman elektronin poistaminen typpiatomista.
Ovatko elektronien parit vaikeampi poistaa?
Parillisten spin-konfiguraatioiden elektronit on hieman helpompi poistaa kuin parittomat elektronit
Mitä korkea Zeff tarkoittaa?
Tehokas ydinpanos
Mikä on fluorin pääkvanttiluku?
Alkuaineiden kvanttiluvut
| Vety | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Happi | 3P2 | 1S0 |
| Fluori | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Missä seuraavista Aufbau-periaatteesta rikotaan?
Kohdassa (D) s-orbitaali (matalaenergia) ei ole täysin täytetty ja elektronit tulevat p-orbitaaliin (suurempi energia), mikä rikkoo aufbau-periaatetta.
Mikä on pääkvanttiluku ja sen symboli?
säännöt
| Nimi | Symboli | Arvoalue |
|---|---|---|
| Pääkvanttiluku | n | 1 ≤ n |
| Atsimutaalikvanttiluku (kulmamomentti) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magneettinen kvanttiluku (kulmamomentin projektio) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvanttiluku | neiti | −s ≤ ms ≤ s |
Kun elektronin pääkvanttiluku kasvaa, mitä täytyy tapahtua?
Kun elektronin pääkvanttiluku kasvaa, mitä täytyy tapahtua? Kun elektronin pääkvanttiluku n kasvaa, elektronin energian täytyy välttämättä kasvaa. Mitä osakuorta kuvaavat kvanttiluvut n=1 ja l=0?
Minkä tyyppisellä kiertoradalla on elektroni, jonka n 3 ja L 2 on?
pääkvanttiluku (n) → energiataso kiertoradalla ja sen arvo voi olla mikä tahansa positiivinen kokonaisluku 1:stä äärettömään. Annetut kvanttiluvut ovat n = 3 ja l = 2. Tämä vastaa 3d-alikuorta. D-alikuoressa on 5 kiertorataa, ja jokaisella kiertoradalla voi olla enintään 2 elektronia.